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Práctica No.1

“Medición de Cambios de Entalpía”

Objetivo: Medir la energía calorífica liberada o absorbida en algunos cambios físicos y químicos.

Planteamiento del Problema: ¿Cómo medir el cambio de entalpías en una reacción exotérmica, y, en una reacción endotérmica?

Marco Teórico:
Buscar conceptos de:

Entalpia, E. de reacción, E. de formación, E. de combustión, E. estándar, reacciones exotérmicas y reacciones endotérmicas
Unidades de entalpia, mediciones de Entalpia de reacción, tablas de valores de entalpias de reacción y cálculo de entalpias de reacción

Procedimiento:
Experimento 1. Se tomará un tubo de ensayo, al cual se le introducirán 10 ml de hipoclorito de sodio, (NaClO.), se tapará con un corcho, el cual tiene un hoyo por el cual se introducirá el termómetro para medir la temperatura. Se tomarán con una jeringa otros 10 ml de sulfito de sodio, (Na2SO3.), y se introducirá cada ml esperando a la reacción que tenga el sistema, (temperatura.), hasta que se terminen los 10 ml. Se observará, y, se tomarán los resultados obtenidos en una gráfica.

Material y Sustancias:

1- Probeta graduada.
2- Agitador.
3- Jeringa.
4- Termómetro.
5- Tubo de Ensayo.
6- 10 ml de Hipoclorito de Sodio, (NaClO.)
7- 10 ml de Sulfito de Sodio, (Na2SO3.). 1 M

Resultados: .



Actividades de los alumnos :
Deberán hacer una búsqueda en internet de los conceptos requeridos en el marco teórico sobre entalpia, y sobre todo localizar una tabla que contenga los valores necesarios para calcular el valor teórico de la entalpia de reacción (Esta búsqueda puede ser algo difícil por lo especifico de los valores requeridos). Deberá anotar dirección de las páginas consultadas para verificar su confiabilidad.

Con los datos presentados en el informe del experimento deberá calcular utilizando una hoja de cálculo, de preferencia excel:
1. La masa del sistema cada que se agrega un mL de solución de sulfito de sodio (considerar que la masa inicial es de 20 g y que la densidad de la solución es 1g/mL )
2. La diferencia de temperaturas entre la temperatura inicial y la temperatura de cada etapa
3. El calor producido por la reacción total cada que se agrega un mL de sulfito de sodio.(considerar el calor especifico de la mezcla es 1 cal/g °C)
4. Con los datos obtenidos hacer una gráfica de Calor de reacción VS masa de sulfito de sodio agregada
5. Determinar el punto donde se termina la reacción (punto máximo), aquí determinas masa y calor producido el reaccionar todo el hipoclorito de sodio, con la masa determinar el número de mol que reacciono.
6. Con el valor de mol y el calor producido al terminar la reacción en el experimento; calcular la entalpia de reacción, dividiendo el calor entre el número de mol que reaccionaron
7. Compara este valor experimental con el valor teórico reportado en la bibliografía. En caso de que existan alguna diferencia considerables, justifícalas.
8. En caso de no encontrar los valores de entalpias de formación para las especies involucradas, puedes calcular la entalpia de reacción con las entalpias de ionización. Con la ecuación general :
Hreac. = H productos – H reactivos

La rapidez del cambio químico

Observa el siguiente video y describe lo que te imaginas que sucede